11, Natrium (Na)

arab. neter = Soda, Natron

Thermodynamik:
         
  He Li Be  
  Ne Na Mg  
  Ar K Ca  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 2.6
Verdampfungsenthalpie: 97.7
Sublimationsenthalpie: 100.3
   
Atomisierungsenthalpie: 107.31
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Li−Na[2] 87.2   294   Na−H[2] 185.7 ±0.1% 197
Na−C[1] ?   242   Na−O[2] 270 ±1.5% 232
Na−F[2] 477.3   223   Na−Ne[2] 3.8 ±1.3% 224
Na−Na[2] 74.8   332   Na−Cl[2] 412.1 ±2% 268
Na−Ar[2] 4.2 ±1.2% 272   Na−Cu[2] 176.1 ±9.5% 298
Na−Br[2] 363.1 ±1.2% 286   Na−Kr[2] 4.53   282
Na−Ag[2] 133.1 ±9.5% 311   Na−Cd[2] 10.2   310
Na−I[2] 304.2 ±0.7% 305   Na−Xe[2] 5.12 ±1% 306
Na−Au[2] 215.1 ±5.9% 302   Na−Hg[2] 10.8   298
K−Na[1] 60   369   K−Na[2] 66   369
Rb−Na[1] 63.9   386   Cs−Na[2] 63.2 ±2.1% 410

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Natrium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 51.3 28.23
Flüssig: 2.41 -- 57.86 --
Gas: 107.5 77 153.7 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 2.595 kJ/mol 7 J/(mol•K)  
Verdampfen: 97.703 kJ/mol 84.51 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+1 Na+(g) + H2O → Na+(aq) -406    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.