104, Rutherfordium (Rf)

Ernest Rutherford (neuseeländisch-engl. Atomphysiker)

Redox-Verhalten:

         
  Lu Hf Ta  
  Lr Rf Db  
   
         
 
Oxidationsstufen: +2, +3, +4
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +4
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +2, +3, +4 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  vermutl. überw. +4

Metallische Spannungsreihe (0/4):  
pH 0: -1.85 V      

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +4[1] Rf → Rf4+ + 4e- -1.85

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Berechnete Werte. Quelle: Schädel. The Chemistry of Superheavy Elements. Kluwer Academic Publishers. ISBN: 978-1-4020-1250-0.