102, Nobelium (No)

Alfred Nobel (schwed. Chemiker)

Redox-Verhalten:

         
  Tm Yb Lu  
  Md No Lr  
   
         
 
Oxidationsstufen: +2, +3
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +3
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +2, +3 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +2, +3

Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: -2.153 V pH 14: -1.69 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2[1] No → No2+ + 2e- -2.6 No + 2OH- → No(OH)2 + 2e- -2.6
0 ⇔ +3[2] No → No3+ + 3e- -2.153 No + 3OH- → No(OH)3 + 3e- -1.69

+2 ⇔ +3[3] No2+ → No3+ + e- -1.26 No(OH)2 + OH- → No(OH)3 + e- 0.13

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
No
(0)
No2+
(2)
No3+
(3)
 
No 0 -2.6 -2.153  
No2+ -2.6 0 -1.26  
No3+ -2.153 -1.26 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
No
(0)
No(OH)2
(2)
No(OH)3
(3)
 
No 0 -2.6 -1.69  
No(OH)2 -2.6 0 0.13  
No(OH)3 -1.69 0.13 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Wert für baisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Wert für baisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[3] Wert für baisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.