1, Wasserstoff (H)

Hydrogenium, gr. hydor = Wasser, gennan = bilden; Wasserbildner

Redox-Verhalten:
         
   
  H He  
  Li Be  
         
 
Oxidationsstufen: -1, +1
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  -1
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +1 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  
Metallische Spannungsreihe (0/1): Nichtmetallische Spannungsreihe (-1/0):
pH 0: 0 V pH 14: -0.828 V pH 0: -2.25 V pH 14: -2.25 V

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V
-1 ⇔ 0 H- + H3O+ → H2 + H2O -2.25 H- + H2O → H2 + OH- -2.25
-1 ⇔ 0 H- → H• + e- -0.1435 H- → H• + e- -0.148
0 ⇔ +1 H2 + 2H2O → 2H3O+ + 2e- 0 H2 + 2OH- → 2H2O + 2e- -0.828
0 ⇔ +1[1] H• + H2O → H3O+ + e- -2.1065 H• + OH- → H2O + e- -2.93

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:
Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:		 H-
(-1) 		H2
(0) 		H
(0) 		H3O+
(1) 		 
H- 0 -2.25 -0.144 -1.125  
H2 -2.25 0 0 0  
H -0.144 0 0 -2.107  
H3O+ -1.125 0 -2.107 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:		 H-
(-1) 		H2
(0) 		H
(0) 		H2O
(1) 		 
H- 0 -2.25 -0.148 -1.539  
H2 -2.25 0 0 -0.828  
H -0.148 0 0 -2.93  
H2O -1.539 -0.828 -2.93 0  
Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.
[1] Die Potentialwerte beziehen sich auf atomaren, nascierenden Wasserstoff.