Das Periodensystem der Elemente online
1, Wasserstoff (H)Hydrogenium, gr. hydor = Wasser, gennan = bilden; Wasserbildner |
||||||||||||||||||||||||||||
Thermodynamik:
|
|
|||||||||||||||||||||||||||
kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
Schmelzenthalpie: | 0.56 | |||||||||||||||||||||||||||
Verdampfungsenthalpie: | 0.46 | |||||||||||||||||||||||||||
Sublimationsenthalpie: | 1.01 | |||||||||||||||||||||||||||
Atomisierungsenthalpie: | 217.96 | |||||||||||||||||||||||||||
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH: [1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert. [2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase. [3] Durchschnittliche B-H-Bindung im Diboran. [4] Bindung in SbH3. |
||||||||||||||||||||||||||||
Thermodynamische Daten der Wasserstoff-Modifikationen: |
||||||||||||||||||||||||||||
Hydratisierungsenthalpien der Ionen: |