96, Curium (Cm)

Marie Curie (polnisch-französische Physikerin)

Redox-Verhalten:

         
  Eu Gd Tb  
  Am Cm Bk  
   
         
 
Oxidationsstufen: +3, +4
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +4 (CmF4)
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +3, +4 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +3, +4

Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: -2.06 V pH 14: -2.53 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +3 Cm → Cm3+ + 3e- -2.06 Cm + 3OH- → Cm(OH)3 + 3e- -2.53

+3 ⇔ +4 Cm3+ → Cm4+ + e- 3.1 Cm(OH)3 + OH- → CmO2 + 2H2O + e- 0.7

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Cm
(0)
Cm3+
(3)
Cm4+
(4)
 
Cm 0 -2.06 -0.77  
Cm3+ -2.06 0 3.1  
Cm4+ -0.77 3.1 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Cm
(0)
Cm(OH)3
(3)
CmO2
(4)
 
Cm 0 -2.53 -1.723  
Cm(OH)3 -2.53 0 0.7  
CmO2 -1.723 0.7 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.