92, Uran (U)

Uranium, Uranos (gr. Mythologie), Planet Uranus

Redox-Verhalten:

         
  Pr Nd Pm  
  Pa U Np  
   
         
 
Oxidationsstufen: +3, +4, +5, +6
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +6
Min. ggü. Wasserstoff:  +3
*2Binäre Verbindungen:  +3, +4, +5, +6 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +3, +4, +5, +6

Metallische Spannungsreihe (0/4):  
pH 0: -1.375 V pH 14: -2.225 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +3 U → U3+ + 3e- -1.66 U + 3OH- → U(OH)3 + 3e- -2.1
0 ⇔ +4 U → U4+ + 4e- -1.375 U + 4OH- → UO2 + 2H2O + 4e- -2.225

+3 ⇔ +4 U3+ → U4+ + e- -0.52 U(OH)3 + OH- → UO2 + 2H2O + e- -2.6

+4 ⇔ +5[1] U4+ + 6H2O → UO2+ + 4H3O+ + e- 0.38 UO2 + OH- → UO2OH + e- -0.1
+4 ⇔ +6 U4+ + 6H2O → UO22+ + 4H3O+ + 2e- 0.275 UO2 + 2OH- → UO2(OH)2 + 2e- -0.3

+5 ⇔ +6[2] UO2+ → UO22+ + e- 0.17 UO2OH + OH- → UO2(OH)2 + e- -0.5

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
U
(0)
U3+
(3)
U4+
(4)
UO2+
(5)
UO22+
(6)
 
U 0 -1.66 -1.375 -1.024 -0.825  
U3+ -1.66 0 -0.52 -0.07 0.01  
U4+ -1.375 -0.52 0 0.38 0.275  
UO2+ -1.024 -0.07 0.38 0 0.17  
UO22+ -0.825 0.01 0.275 0.17 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
U
(0)
U(OH)3
(3)
UO2
(4)
UO2OH
(5)
UO2(OH)2
(6)
 
U 0 -2.1 -2.225 -1.8 -1.583  
U(OH)3 -2.1 0 -2.6 -1.35 -1.067  
UO2 -2.225 -2.6 0 -0.1 -0.3  
UO2OH -1.8 -1.35 -0.1 0 -0.5  
UO2(OH)2 -1.583 -1.067 -0.3 -0.5 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.