77, Iridium (Ir)

gr. irioeidys = Regenbogen

Redox-Verhalten:

         
  Ru Rh Pd  
  Os Ir Pt  
  Hs Mt Ds  
         
 
Oxidationsstufen: -1, +1, +2, +3, +4, +6 (+8)
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +8 (IrO4, angeblich)
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +2, +3, +4, +6
(+5 selten)
*1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  -1 bis +6

Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: 1.156 V pH 14: 0.098 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2 Ir + 3H2O → IrO + 2H3O+ + 2e- 0.87
0 ⇔ +3 Ir + 6Cl- → IrCl63- + 3e- 0.83
0 ⇔ +3[1] Ir → Ir3+ + 3e- 1.156 2Ir + 6OH- → Ir2O3 + 3H2O + 6e- 0.098

+2 ⇔ +3 IrO + 2H3O+ → Ir3+ + 3H2O + e- 1.728

+3 ⇔ +4 Ir3+ + 6H2O → IrO2 + 4H3O+ + e- 0.223 Ir2O3 + 2OH- → 2IrO2 + H2O + 2e- 0.1
+3 ⇔ +4 IrCl63- → IrCl62- + e- 0.867
+3 ⇔ +4 IrBr63- → IrBr62- + e- 0.883
+3 ⇔ +4 IrI63- → IrI62- + e- 0.49

+4 ⇔ +6 IrO2 + 6H2O → IrO42- + 4H3O+ + 2e- 2.061

+5 ⇔ +6[2] IrF6- → IrF6 + e- 3.61

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Ir
(0)
IrO
(2)
Ir3+
(3)
IrO2
(4)
IrO42-
(6)
 
Ir 0 0.87 1.156 0.923 1.302  
IrO 0.87 0 1.728 0.976 1.518  
Ir3+ 1.156 1.728 0 0.223 1.448  
IrO2 0.923 0.976 0.223 0 2.061  
IrO42- 1.302 1.518 1.448 2.061 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Ir
(0)
Ir2O3
(3)
IrO2
(4)
 
Ir 0 0.098 0.099  
Ir2O3 0.098 0 0.1  
IrO2 0.099 0.1 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Quelle für basisches Potential: Peter Kurzweil. Metal Oxides and Ion-Exchanging Surfaces as pH Sensors in Liquids: State-of-the-Art and Outlook, 2009. ISSN 1424-8220. (doi:10.3390/s90604955)

[2] Quelle: Strong cationic oxidizers: thermal decomposition, electronic structure and magnetism of their compounds. Piotr J. Leszczynskia and Wojciech Grochala. (University of Warzaw).