54, Xenon (Xe)

gr. xenos = fremd

Redox-Verhalten:

         
  Br Kr Rb  
  I Xe Cs  
  At Rn Fr  
         
 
Oxidationsstufen: 0, +2, +4, +6, +8
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +6 (XeF6), +8 (XeO4)
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +2, +4, +6, +8 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +2, +4, +6, +8

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2 Xe + 2HF + 2H2O → XeF2 + 2H3O+ + 2e- 2.32
0 ⇔ +2[1] Xe + 3H2O → XeO + 2e- + 2H3O+ 2.3 Xe + 2OH- → XeO + H2O + 2e- 1.5
0 ⇔ +6 Xe + 9H2O → XeO3 + 6H3O+ + 6e- 2.12 Xe + 7OH- → HXeO4- + 3H2O + 6e- 1.24

+2 ⇔ +6[2] XeO + 6H2O → XeO3 + 4e- + 4H3O+ 2.03 XeO + 5OH- → HXeO4- + 2H2O + 4e- 1.11

+6 ⇔ +8 XeO3 + 5H2O → H4XeO6 + 2H3O+ + 2e- 2.42 HXeO4- + 4OH- → HXeO63- + 2H2O + 2e- 0.99

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Xe
(0)
XeO
(2)
XeO3
(6)
H4XeO6
(8)
 
Xe 0 2.3 2.12 2.195  
XeO 2.3 0 2.03 2.16  
XeO3 2.12 2.03 0 2.42  
H4XeO6 2.195 2.16 2.42 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Xe
(0)
XeO
(2)
HXeO4-
(6)
HXeO63-
(8)
 
Xe 0 1.5 1.24 1.178  
XeO 1.5 0 1.11 1.07  
HXeO4- 1.24 1.11 0 0.99  
HXeO63- 1.178 1.07 0.99 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.