35, Brom (Br)

Bromine, gr. bromos = Gestank

Redox-Verhalten:

         
  S Cl Ar  
  Se Br Kr  
  Te I Xe  
         
 
Oxidationsstufen: -1, +1, +3, +5, +7
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +7 (Br2O7)
Min. ggü. Wasserstoff:  -1
*2Binäre Verbindungen:  +1, +3, +5, +7 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +1, +3, +5, +7

  Nichtmetallische Spannungsreihe (-1/0):
    pH 0: 1.065 V pH 14: 1.065 V

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

-1 ⇔ -0.33 3Br- → Br3- + 2e- 1.087
-1 ⇔ 0 2Br- → Br2 + 2e- 1.065 2Br- → Br2 + 2e- 1.065

0 ⇔ +1 Br2 + 3H2O → 2HOBr + 2H3O+ + 2e- 1.604 Br2 + 2OH- → 2OBr- + H3O+ + 2e- 0.455

+1 ⇔ +3 HOBr + 3H2O → HBrO2 + 2H3O+ + 2e- 1.733
+1 ⇔ +5 HOBr + 7H2O → BrO3- + 5H3O+ + 4e- 1.447 OBr- + 4OH- → BrO3- + 2H2O + 4e- 0.492

+3 ⇔ +5 HBrO2 + 4H2O → BrO3- + 3H3O+ + 2e- 1.16

+5 ⇔ +7[1] BrO3- + 3H2O → BrO4- + 2H3O+ + 2e- 1.853 BrO3- + 2OH- → BrO4- + H2O + 2e- 1.025

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Br-
(-1)
Br2
(0)
HOBr
(1)
HBrO2
(3)
BrO3-
(5)
BrO4-
(7)
 
Br- 0 1.065 1.335 1.534 1.409 1.52  
Br2 1.065 0 1.604 1.69 1.478 1.585  
HOBr 1.335 1.604 0 1.733 1.447 1.582  
HBrO2 1.534 1.69 1.733 0 1.16 1.507  
BrO3- 1.409 1.478 1.447 1.16 0 1.853  
BrO4- 1.52 1.585 1.582 1.507 1.853 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Br-
(-1)
Br2
(0)
OBr-
(1)
BrO3-
(5)
BrO4-
(7)
 
Br- 0 1.065 0.76 0.581 0.692  
Br2 1.065 0 0.455 0.485 0.639  
OBr- 0.76 0.455 0 0.492 0.67  
BrO3- 0.581 0.485 0.492 0 1.025  
BrO4- 0.692 0.639 0.67 1.025 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Quelle: D.F. Shriver, P.W. Atkins, and C.H. Langford, Inorganic Chemstry, 3rd edition, Oxford University Press, Oxford, UK, 1999.