72, Hafnium (Hf)

lat. hafnia = Kopenhagen

Säure-Base-Verhalten:

         
  Y Zr Nb  
  Lu Hf Ta  
  Lr Rf Db  
         
   
 
   
   
   
   
   

Säure/Base-Verhalten der Hafnium-Oxide:

  Reaktionen mit:
HF
100%
H2SO4
conc.
HCl
20%
CH3COOH
25%
H2O NH3
25%
NaOH 10%
kalt
NaOH 50%
heiß
NaOH liq.
400°C
[1]HfO2 HfF4 Hf(SO4)2 HfOCl2 (CH3COO)2HfO Hf(OH)4 Hf(OH)4 Na2Hf(OH)6 Na2Hf(OH)6 Na2HfO3
 
Legende: Lösung   Unlöslich   sauer →  neutral  → alkalisch  
 
 

pKS-Werte von Säure-Base-Paaren (HA + H2O ↔ H3O+ + A-) :

Säurename Formel pKS-Wert Basenname Formel pKB-Wert

Hafnium(IV)-Ion Hf4+ -0.12 Hydroxo-Hafnium(IV)-Ion Hf(OH)3+ 14.12
Hydroxo-Hafnium(IV)-Ion Hf(OH)3+ 0.23 Dihydroxo-Hafnium(IV)-Ion Hf(OH)22+ 13.77
Dihydroxo-Hafnium(IV)-Ion Hf(OH)22+ 0.42 Trihydroxo-Hafnium(IV)-Ion Hf(OH)3+ 13.58
Trihydroxo-Hafnium(IV)-Ion Hf(OH)3+ 0.52 Hafnium(IV)hydroxid Hf(OH)4 13.48

Anmerkungen: [1] Reaktionen von frisch gefälltem Hafniumhydroxid. Gealtertes Hafnium(hydr)oxid löst sich nur in Flusssäure und heißen, konzentrierten Laugen.