26, Eisen (Fe)

Ferrum, lat. ferrum = Eisen

Säure-Base-Verhalten:

         
   
  Mn Fe Co  
  Tc Ru Rh  
         
   
 
   
   
   
   
   

Säure/Base-Verhalten der Eisen-Oxide:

  Reaktionen mit:
HF
100%
H2SO4
conc.
HCl
20%
CH3COOH
25%
H2O NH3
25%
NaOH 10%
kalt
NaOH 50%
heiß
NaOH liq.
400°C
FeO FeF2 FeSO4 FeCl2 (CH3COO)2Fe Fe(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)2 NaFe(OH)3 Na4Fe(OH)6
Fe2O3 FeF3 Fe2(SO4)3 FeCl3 (CH3COO)3Fe Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Na3Fe(OH)6
 
Legende: Lösung   Unlöslich   sauer →  neutral  → alkalisch  
 
 

pKS-Werte von Säure-Base-Paaren (HA + H2O ↔ H3O+ + A-) :

Säurename Formel pKS-Wert Basenname Formel pKB-Wert

Tetracarbonyleisen(-II)säure H2Fe(CO)4 4.4 Hydrogentetracarbonylferrat(-II)-Ion HFe(CO)4- 9.6
Hydrogentetracarbonylferrat(-II)-Ion HFe(CO)4- 14 Tetracarbonylferrat(-II)-Ion Fe(CO)42- 0

Eisen(II)-Ion Fe2+ 9.50 Hydroxo-Eisen(II)-Ion Fe(OH)+ 4.5
Hydroxo-Eisen(II)-Ion Fe(OH)+ 11.07 Eisen(II)hydroxid Fe(OH)2 2.93
Eisen(II)hydroxid Fe(OH)2 11.93 Trihydroxo-Ferrat(II)-Ion Fe(OH)3- 2.07
Trihydroxo-Ferrat(II)-Ion Fe(OH)3- 15 Tetrahydroxo-Ferrat(II)-Ion Fe(OH)42- -1

Eisen(III)-Ion Fe3+ 2.83 Hydroxo-Eisen(III)-Ion Fe(OH)2+ 11.17
Hydroxo-Eisen(III)-Ion Fe(OH)2+ 4.59 Dihydroxo-Eisen(III)-Ion Fe(OH)2+ 9.41
Dihydroxo-Eisen(III)-Ion Fe(OH)2+ 6.89 Eisen(III)hydroxid Fe(OH)3 7.11

Eisen(VI)säure H2FeO4 3.50 Hydrogenferrat(VI)-Ion HFeO4- 10.5
Hydrogenferrat(VI)-Ion HFeO4- 7.23 Ferrat(VI)-Ion FeO42- 6.77