24, Chrom (Cr)

Chromium, lat. chroma = Farbe

Säure-Base-Verhalten:

         
   
  V Cr Mn  
  Nb Mo Tc  
         
   
 
   
   
   
   
   

Säure/Base-Verhalten der Chrom-Oxide:

  Reaktionen mit:
HF
100%
H2SO4
conc.
HCl
20%
CH3COOH
25%
H2O NH3
25%
NaOH 10%
kalt
NaOH 50%
heiß
NaOH liq.
400°C
Cr2O3 CrF3 Cr2(SO4)3 CrCl3(aq) (CH3COO)3Cr Cr(OH)3 Cr(OH)3 Na3Cr(OH)6 Na3Cr(OH)6 NaCrO2
CrO3 H2Cr2O7 H2CrO4 H2CrO4 (NH4)2CrO4 Na2CrO4 Na2CrO4 Na2CrO4
 
Legende: Lösung   Unlöslich   sauer →  neutral  → alkalisch  
 
 

pKS-Werte von Säure-Base-Paaren (HA + H2O ↔ H3O+ + A-) :

Säurename Formel pKS-Wert Basenname Formel pKB-Wert

Chrom(II)-Ion Cr2+ 10.0 Hydroxo-Chrom(II)-Ion Cr(OH)+ 4

Chrom(III)-Ion Cr3+ 3.95 Hydroxo-Chrom(III)-Ion Cr(OH)2+ 10.05
Hydroxo-Chrom(III)-Ion Cr(OH)2+ 4.4 Dihydroxo-Chrom(III)-Ion Cr(OH)2+ 9.6
Dihydroxo-Chrom(III)-Ion Cr(OH)2+ 5.7 Chrom(III)hydroxid Cr(OH)3 8.3
Chrom(III)hydroxid Cr(OH)3 9.1 Tetrahydroxo-Chromat(III)-Ion Cr(OH)4- 4.9

Chromsäure H2CrO4 -0.61 Hydrogenchromat-Ion HCrO4- 14.61
Hydrogenchromat-Ion HCrO4- 6.45 Chromat-Ion CrO42- 7.55

Dichromsäure H2Cr2O7 -4.5 Hydrogendichromat-Ion HCr2O7- 18.5
Hydrogendichromat-Ion HCr2O7- 0.07 Dichromat-Ion Cr2O72- 13.93

Perchrom(VI)säure H2CrO5 4.95 Hydrogenperchromat(VI)-Ion HCrO5- 9.05