13, Aluminium (Al)

lat. alumen = Alaunstein

Säure-Base-Verhalten:

         
  Be B C  
  Mg Al Si  
  Zn Ga Ge  
         
   
 
   
   
   
   
   

Säure/Base-Verhalten der Aluminium-Oxide:

  Reaktionen mit:
HF
100%
H2SO4
conc.
HCl
20%
CH3COOH
25%
H2O NH3
25%
NaOH 10%
kalt
NaOH 50%
heiß
NaOH liq.
400°C
[1]Al2O3 AlF3 Al2(SO4)3 AlCl3(aq) (CH3COO)2Al(OH) Al(OH)3 Al(OH)3 NaAl(OH)4 NaAl(OH)4 NaAlO2
 
Legende: Lösung   Unlöslich   sauer →  neutral  → alkalisch  
 
 

pKS-Werte von Säure-Base-Paaren (HA + H2O ↔ H3O+ + A-) :

Säurename Formel pKS-Wert Basenname Formel pKB-Wert

Aluminium-Ion Al3+ 4.89 Hydroxo-Aluminium-Ion Al(OH)2+ 9.11
Hydroxo-Aluminium-Ion Al(OH)2+ 5.43 Dihydroxo-Aluminium-Ion Al(OH)2+ 8.57
Dihydroxo-Aluminium-Ion Al(OH)2+ 5.86 Aluminiumhydroxid Al(OH)3 8.14
Aluminiumhydroxid Al(OH)3 11.22 Tetrahydroxo-Aluminat-Ion Al(OH)4- 2.78

Anmerkungen: [1] Reaktionen von frisch gefälltem Aluminiumhydroxid in entsprechenden Medien. Gealtertes Aluminiumoxid oder Aluminiumhydroxid ist weder in Säuren noch in Alkalien löslich.