98, Californium (Cf)

US-Bundesstaat California

Redox-Verhalten:

         
  Tb Dy Ho  
  Bk Cf Es  
   
         
 
Oxidationsstufen: +2, +3, +4
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +4 (CfF4
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +2, +3, +4 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +2, +3, +4

Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: -1.847 V pH 14: -2.44 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2[1] Cf → Cf2+ + 2e- -1.97 Cf + 2OH- → Cf(OH)2 + 2e- -2.21
0 ⇔ +3[2] Cf → Cf3+ + 3e- -1.847 Cf + 3OH- → Cf(OH)3 + 3e- -2.44

+2 ⇔ +3[3] Cf2+ → Cf3+ + e- -1.6 Cf(OH)2 + OH- → Cf(OH)3 + e- -2.9

+3 ⇔ +4[4] Cf3+ → Cf4+ + e- 3.2 Cf(OH)3 + OH- → CfO2 + 2H2O + e- 1.2

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Cf
(0)
Cf2+
(2)
Cf3+
(3)
Cf4+
(4)
 
Cf 0 -1.97 -1.847 -0.585  
Cf2+ -1.97 0 -1.6 0.8  
Cf3+ -1.847 -1.6 0 3.2  
Cf4+ -0.585 0.8 3.2 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Cf
(0)
Cf(OH)2
(2)
Cf(OH)3
(3)
CfO2
(4)
 
Cf 0 -2.21 -2.44 -1.53  
Cf(OH)2 -2.21 0 -2.9 -0.85  
Cf(OH)3 -2.44 -2.9 0 1.2  
CfO2 -1.53 -0.85 1.2 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Wert für baisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[3] Wert für baisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[4] Wert für baisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.