70, Ytterbium (Yb)

Grube Ytterby (Schweden)

Thermodynamik:

         
   
  Tm Yb Lu  
  Md No Lr  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 9.2
Verdampfungsenthalpie: 159
Sublimationsenthalpie: 168.2
   
Atomisierungsenthalpie: 152.3

Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)
Länge
(pm)
  Bindung: Energie
(kJ/mol)
Länge
(pm)

Li−Yb[1] 143.5 ±8.8% 315   Yb−H[1] 183.1 ±1.1% 218
Yb−O[1] 387.7 ±2.6% 253   Yb−F[1] 517.6 ±1.9% 244
Yb−S[1] 167   292   Yb−Cl[1] 374.5   289
Yb−Br[1] 295.4   307   Yb−I[1] 257.3   326
Yb−Yb[1] 16.3   374    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Ytterbium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol
ΔFGo
in kJ/mol
So
in J/mol•K
cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 59.9 26.7
Gas: 152.3 118.4 173.1 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 9.205 kJ/mol 8.39 J/(mol•K)  
Verdampfen: 159.001 kJ/mol 108.23 J/(mol•K)  



Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie
ΔHhydr. in kJ/mol
   

+3 Yb3+(g) + H2O → Yb3+(aq) -3739    

Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.