67, Holmium (Ho)

lat. holmia = Stockholm

Redox-Verhalten:

         
   
  Dy Ho Er  
  Cf Es Fm  
         
 
Oxidationsstufen: +3
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +3
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +3 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +3

Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: -2.33 V pH 14: -2.85 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2[1] Ho → Ho2+ + 2e- -2.1
0 ⇔ +3 Ho → Ho3+ + 3e- -2.33 Ho + 3OH- → Ho(OH)3 + 3e- -2.85

+2 ⇔ +3[2] Ho2+ → Ho3+ + e- -2.8

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Ho
(0)
Ho2+
(2)
Ho3+
(3)
 
Ho 0 -2.1 -2.333  
Ho2+ -2.1 0 -2.8  
Ho3+ -2.333 -2.8 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.