63, Europium (Eu)

Kontinent Europa

Redox-Verhalten:

         
   
  Sm Eu Gd  
  Pu Am Cm  
         
 
Oxidationsstufen: +2, +3
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +3
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +2, +3 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +2, +3

Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: -1.991 V pH 14: -2.51 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2 Eu → Eu2+ + 2e- -2.812 Eu + 2OH- → Eu(OH)2 + 2e- -2.92
0 ⇔ +3 Eu → Eu3+ + 3e- -1.991 Eu + 3OH- → Eu(OH)3 + 3e- -2.51

+2 ⇔ +3 Eu2+ → Eu3+ + e- -0.349 Eu(OH)2 + OH- → Eu(OH)3 + e- -1.69

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Eu
(0)
Eu2+
(2)
Eu3+
(3)
 
Eu 0 -2.812 -1.991  
Eu2+ -2.812 0 -0.349  
Eu3+ -1.991 -0.349 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Eu
(0)
Eu(OH)2
(2)
Eu(OH)3
(3)
 
Eu 0 -2.92 -2.51  
Eu(OH)2 -2.92 0 -1.69  
Eu(OH)3 -2.51 -1.69 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.