53, Iod (I)

Iodine, gr. ioeides = veilchenfarben

Säure-Base-Verhalten:

         
  Se Br Kr  
  Te I Xe  
  Po At Rn  
         
   
 
   
   
   
   
   

Säure/Base-Verhalten der Iod-Oxide:

  Reaktionen mit:
HF
100%
H2SO4
conc.
HCl
20%
CH3COOH
25%
H2O NH3
25%
NaOH 10%
kalt
NaOH 50%
heiß
NaOH liq.
400°C
I2O H2OIF H2OIHSO4 H2OICl HOI HOI HOI NaOI NaOI NaOI
I2O5 HIO3 HIO3 HIO3 HIO3 HIO3 NH4IO3 NaIO3 NaIO3 NaIO3
I2O7 H6IO6F (H6IO6)2SO4 H6IO6Cl H5IO6 H5IO6 NH4H4IO6 Na2H3IO6 Na3H2IO6 Na5IO6
 
Legende: Lösung   Unlöslich   sauer →  neutral  → alkalisch  
 
 

pKS-Werte von Säure-Base-Paaren (HA + H2O ↔ H3O+ + A-) :

Säurename Formel pKS-Wert Basenname Formel pKB-Wert

Iodwasserstoffsäure HI -9.5 Iodid-Ion I- 23.5

Hypoioditazidium-Ion H2OI+ 1.2 Hypoiodige Säure HOI 12.8
Hypoiodige Säure HOI 10.64 Hypoiodit-Ion OI- 3.36

Iodäure HIO3 0.804 Iodat-Ion IO3- 13.2

Metaperiodsäure HIO4 1.64 Metaperiodat-Ion IO4- 12.36

Orthoperiodat-Acidium-Ion H6IO6+ -0.80 Ortho-Periodsäure H5IO6 14.8
Ortho-Periodsäure H5IO6 3.29 Tetrahydrogenorthoperiodat-Ion H4IO6- 10.71
Tetrahydrogenorthoperiodat-Ion H4IO6- 8.31 Trihydrogenorthoperiodat-Ion H3IO62- 5.69
Trihydrogenorthoperiodat-Ion H3IO62- 11.6 Dihydrogenorthoperiodat-Ion H2IO63- 2.4
Dihydrogenorthoperiodat-Ion H2IO63- 13.3 Hydrogenperiodat-Ion HIO64- 0.7
Hydrogenperiodat-Ion HIO64- 15 Periodat-Ion IO65- -1