51, Antimon (Sb)

Stibium, lat. stibium = Grauspießerz

Redox-Verhalten:

         
  Ge As Se  
  Sn Sb Te  
  Pb Bi Po  
         
 
Oxidationsstufen: -3, +3, +4, +5
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +5
Min. ggü. Wasserstoff:  -3
*2Binäre Verbindungen:  +3, +4, +5 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +3, +5

Metallische Spannungsreihe (0/3): Nichtmetallische Spannungsreihe (-3/0):
pH 0: 0.212 V pH 14: -0.66 V pH 0: -0.51 V pH 14: -1.338 V

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

-3 ⇔ 0 SbH3 + 3H2O → Sb + 3H3O+ + 3e- -0.51 SbH3 + 3OH- → Sb + 3H2O + 3e- -1.338

0 ⇔ +3 Sb + 3H2O → SbO+ + 2H3O+ + 3e- 0.212 Sb + 4OH- → Sb(OH)4- + 3e- -0.66
0 ⇔ +3 Sb + 4Cl- → SbCl4- 0.17

+3 ⇔ +4[1] 2SbO+ + 6H2O → Sb2O4 + 4H3O+ + 2e- 0.342 2Sb(OH)4- → Sb2O4 + 4H2O + 2e- -0.477
+3 ⇔ +5 2SbO+ + 9H2O → Sb2O5 + 6H3O+ + 4e- 0.581 Sb(OH)4- + 2OH- → Sb(OH)6- + 2e- -0.59

+4 ⇔ +5[2] Sb2O4 + 3H2O → Sb2O5 + 2H3O+ + 2e- 0.82 Sb2O4 + 4OH- + 4H2O → 2Sb(OH)6- + 2e- -0.703

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
SbH3
(-3)
Sb
(0)
SbO+
(3)
Sb2O4
(4)
Sb2O5
(5)
 
SbH3 0 -0.51 -0.149 -0.079 0.034  
Sb -0.51 0 0.212 0.245 0.36  
SbO+ -0.149 0.212 0 0.342 0.581  
Sb2O4 -0.079 0.245 0.342 0 0.82  
Sb2O5 0.034 0.36 0.581 0.82 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
SbH3
(-3)
Sb
(0)
Sb(OH)4-
(3)
Sb2O4
(4)
Sb(OH)6-
(5)
 
SbH3 0 -1.338 -0.999 -0.924 -0.897  
Sb -1.338 0 -0.66 -0.614 -0.632  
Sb(OH)4- -0.999 -0.66 0 -0.477 -0.59  
Sb2O4 -0.924 -0.614 -0.477 0 -0.703  
Sb(OH)6- -0.897 -0.632 -0.59 -0.703 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.