36, Krypton (Kr)

gr. kryptos = geheim, verborgen

Redox-Verhalten:

         
  Cl Ar K  
  Br Kr Rb  
  I Xe Cs  
         
 
Oxidationsstufen: 0, +2
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  bisher +2
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +2 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +2 (KrF+)

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2[1] Kr + 2HF + 2H2O → KrF2 + 2H3O+ + 2e- 3.27

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Quelle: Strong cationic oxidizers: thermal decomposition, electronic structure and magnetism of their compounds. Piotr J. Leszczynskia and Wojciech Grochala. (University of Warzaw).