33, Arsen (As)

Arsenikum, gr. arsenicon = männlich

Redox-Verhalten:

         
  Si P S  
  Ge As Se  
  Sn Sb Te  
         
 
Oxidationsstufen: -3, +3, +5
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +5
Min. ggü. Wasserstoff:  -3
*2Binäre Verbindungen:  +3, +5 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +3, +5

  Nichtmetallische Spannungsreihe (-3/0):
    pH 0: -0.608 V pH 14: -1.37 V

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

-3 ⇔ 0 AsH3 + 3H2O → As + 3H3O+ + 3e- -0.608 AsH3 + 3OH- → As + 3H2O + 3e- -1.37

0 ⇔ +3 As + 5H2O → HAsO2 + 3H3O+ + 3e- 0.248 As + 4OH- → AsO2- + 2H2O + 3e- -0.68

+3 ⇔ +5 HAsO2 + 4H2O → H3AsO4 + 2H3O+ + 2e- 0.56 AsO2- + 4OH- → AsO43- + 2H2O + 2e- -0.71

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
AsH3
(-3)
As
(0)
HAsO2
(3)
H3AsO4
(5)
 
AsH3 0 -0.608 -0.18 0.005  
As -0.608 0 0.248 0.373  
HAsO2 -0.18 0.248 0 0.56  
H3AsO4 0.005 0.373 0.56 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
AsH3
(-3)
As
(0)
AsO2-
(3)
AsO43-
(5)
 
AsH3 0 -1.37 -1.025 -0.946  
As -1.37 0 -0.68 -0.692  
AsO2- -1.025 -0.68 0 -0.71  
AsO43- -0.946 -0.692 -0.71 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.