30, Zink (Zn)

Zincum, dt. Zinke, spitzes Erz

Redox-Verhalten:

         
   
  Cu Zn Ga  
  Ag Cd In  
         
 
Oxidationsstufen: +2
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +2
Min. ggü. Wasserstoff:  +2
*2Binäre Verbindungen:  +2 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +2

Metallische Spannungsreihe (0/2):  
pH 0: -0.762 V pH 14: -1.199 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2 Zn → Zn2+ + 2e- -0.762 Zn + 4OH- → Zn(OH)42- + 2e- -1.199
0 ⇔ +2 Zn + 4NH3 → Zn(NH3)42+ + 2e- -1.04
0 ⇔ +2 Zn + 4CN- → Zn(CN)42- + 2e- -1.34
0 ⇔ +2 Zn + H2S + 2H2O → ZnS + 2H3O+ + 2e- -1.44
0 ⇔ +2 Zn + 2OH- → Zn(OH)2 + 2e- -1.246

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.