28, Nickel (Ni)

Niccolum, mhd. Nickel = Kobold, Teufel

Redox-Verhalten:

         
   
  Co Ni Cu  
  Rh Pd Ag  
         
 
Oxidationsstufen: +1, +2, +3, +4
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +4
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +2, +3, +4 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  0 bis +4

Metallische Spannungsreihe (0/2):  
pH 0: -0.72 V pH 14: -0.257 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2 Ni → Ni2+ + 2e- -0.72 Ni + 2OH- → Ni(OH)2 + 2e- -0.257
0 ⇔ +2 Ni + 6NH3 → Ni(NH3)62+ + 2e- -0.49
0 ⇔ +2 Ni + H2S + 2H2O → NiS + 2H3O+ + 2e- 0.76

+1 ⇔ +2 Ni(CN)32- + CN- → Ni(CN)42- + e- -0.401

+2 ⇔ +2.67 3Ni2+ + 12H2O → Ni3O4 + 8H3O+ + 2e- 1.977
+2 ⇔ +3 Ni2+ → Ni3+ + e- 1.756 Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O + e- 0.929
+2 ⇔ +4 Ni2+ + 6H2O → NiO2 + 4H3O+ + 2e- 1.678 Ni(OH)2 + 2OH- → NiO2 + 2H2O + 2e- 0.49

+2.67 ⇔ +3 Ni3O4 + 8H3O+ → 3Ni3+ + 12H2O + e- 1.314

+3 ⇔ +4 Ni3+ + 6H2O → NiO2 + 4H3O+ + e- 1.6 NiOOH + OH- → NiO2 + H2O + e- 0.051

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Ni
(0)
Ni2+
(2)
Ni3O4
(2.67)
Ni3+
(3)
NiO2
(4)
 
Ni 0 -0.72 -0.043 0.106 0.48  
Ni2+ -0.72 0 1.977 1.758 1.679  
Ni3O4 -0.043 1.977 0 1.314 1.529  
Ni3+ 0.106 1.758 1.314 0 1.6  
NiO2 0.48 1.679 1.529 1.6 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Ni
(0)
Ni(OH)2
(2)
NiOOH
(3)
NiO2
(4)
 
Ni 0 -0.257 0.138 0.117  
Ni(OH)2 -0.257 0 0.929 0.49  
NiOOH 0.138 0.929 0 0.051  
NiO2 0.117 0.49 0.051 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.