13, Aluminium (Al)

lat. alumen = Alaunstein

Redox-Verhalten:
         
  Be B C  
  Mg Al Si  
  Zn Ga Ge  
         
 
Oxidationsstufen: +1, +3
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +3
Min. ggü. Wasserstoff:  +3
*2Binäre Verbindungen:  (+1 nur Gasphase), +3 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +3
Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: -1.676 V pH 14: -2.328 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V
0 ⇔ +1 Al → Al+ + e- 0.55
0 ⇔ +3 Al → Al3+ + 3e- -1.676 Al + 4OH- → Al(OH)4- + 3e- -2.328
0 ⇔ +3 Al + 6F- → AlF63- + 3e- -2.067
+1 ⇔ +3 Al+ → Al3+ + 2e- -2.789

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:
Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Al
(0) 		Al+
(1) 		Al3+
(3) 		 
Al 0 0.55 -1.676  
Al+ 0.55 0 -2.789  
Al3+ -1.676 -2.789 0  
Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.